Во

Во (Waugh) Алек и Ивлин, английские писатели, братья. Алек В. (р. 8.7.1898, Лондон), автор романа "Неясные перспективы юности" (1917), книг о путешествиях и колониальных романов. Ивлин В. (28.10.1903, Лондон, — 9.4.1966, там же) в первом своём романе "Упадок и крах" (1928) критически изображает верхушку английского буржуазного общества. Лучший его роман "Снова в Брайдсхеде" (1945) рисует деградацию английской аристократии. Символическая характеристика бездушия американской буржуазной цивилизации дана в повести "Незабвенная" (1948). В сатирическом и гротескном виде предстаёт английская военщина в трилогии о 2-й мировой войне "Шпага чести": "Вооружённые люди" (1952), "Офицеры и джентльмены" (1955), "Безоговорочная капитуляция" (1961).

Соч. в рус. пер.: Незабвенная, "Иностранная литература". 1969, № 2; Поклонник Диккенса, "Вокруг света", 1970, №1; Пригоршня праха. Не жалейте флагов, [М.], 1971.

Лит.: Ивашева В. В., Английская литература. XX век, М., 1967; Елистратова А., "Англо-американская трагедия" Эвелина Во, "Иностранная литература", 1969, №2; Stopp F. J., Evelyn Waugh, L., 1958; Waugh A., My brother Evelyn and other portraits, N. Y., 1967.

А. А. Аникст.

Воан-Уильямс

Воан-Уйльямс (Vaughan Williams) Ралф (настоящие имя и фамилия — Ралф Воан Уильямс) (12.10.1872, Даун-Ампни, Глостершир, — 26.8.1958, Лондон), английский композитор, органист, музыкально-общественный деятель, собиратель и исследователь английского музыкального фольклора. Ученик Х. Пэрри и Ч. Станфорда. Профессор композиции Королевского музыкального колледжа (с 1921), доктор музыки нескольких английских университетов. Один из основоположников новой английской композиторской школы — так называемого "английского музыкального ренессанса", утверждавший необходимость создания произведений на основе английского музыкального фольклора и традиций старинных мастеров 16—17 вв. (например, "Три норфолькские рапсодии", опера "Хью-гуртовщик", "Фантазия на тему Таллиса"). Наиболее значительны симфонические и хоровые соч. В. В них использование народного музыкального искусства сочетается с современными приёмами письма ("Лондонская симфония" и др.). Творчеству В. присущи масштабность замыслов, гуманистическая и патриотическая направленность. Основные соч.: 5 опер, 3 балета; оратории и кантаты; 9 симфоний (1910—58) и другие оркестровые соч.; инструментальные концерты, камерные произведения, ансамбли, фортепьянные и органные соч., хоры. Автор обработок народных песен, музыки для театра, кино и телевидения.

Соч.: English folk-songs, L., 1912; National music, 3 ed., L., 1963; The making of music, Ithaca (N. Y.), 1955 (рус. пер. — Становление музыки, М., 1961).

Лит.: Конен В., Ральф Воан Уильяме, М., 1958; Kennedy М., The works of Ralph Vaughan Williams, L., 1964; Vaughan Williams U., A biography of Ralph Vaughan Williams, L., 1964.

Вобан Себастьен Ле Претр де

Вобан (Vauban) Себастьен Ле Претр де (1.5.1633, Сен-Леже-де-Фушере, Ниверне, — 30.3.1707, Париж), маркиз, военный инженер, маршал Франции (1703), почётный член Французской АН (1699). На военной службе с 1651, участвовал в 53 походах, 104 боях, руководил осадой 53 крепостей, постройкой 33 новых и перестройкой свыше 300 старых крепостей. По оценке Ф. Энгельса, научное и систематизированное изложение фортификации берёт своё начало от В. (см. К. Маркс и Ф. Энгельс, Соч., 2 изд., т. 14, с. 339). Разработал метод постепенной атаки крепостей с помощью создания параллелей, который применялся вплоть до 20 в. Впервые применил этот метод атаки в 1673 при осаде крепости Маастрихт. Ввёл понятие артиллерийской атаки, при которой огонь вёлся не по осажденному городу, а по защитникам укреплений. Был одним из основоположников теории минноподрывного дела, создал первые сапёрные и минные роты, положив начало корпусу военных инженеров (1676). С 1677 руководил всеми инженерными работами во Франции, окружив её кольцом крепостей, которые сыграли значительную роль в последующих войнах. Оставил большое количество соч. по военным, инженерным и экономическим вопросам, изд. в 2 тт. под названием "Досуги господина де Вобана" (1842—45). В 1707 составил проект, в котором предлагал обложить податью всех подданных без различия сословий, чем навлёк на себя гнев короля и двора; эта книга В. была конфискована и сожжена.

Лит.: Энгельс Ф., Фортификация, Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 14; Кюи Ц., Краткий исторический очерк долговременной фортификации, СПБ, 1897.

А. И. Иволгин.

Вобла

Вобла (Rutilus rutilus caspicus), рыба семейства карповых. Обитает в Каспийском море, где образует несколько стад: северокаспийское, куринское и туркменское. Длина до 30 см, обычно 17—20 см; весит до 800 г, чаще 150—200 г. На нерест идёт в реки: из северной части Каспийского моря — главным образом в Волгу, в меньшем количестве — в реки Терек, Урал и Эмбу. Нерест в апреле — мае. Самка мечет до 33 тыс. икринок. Питается взрослая В. главным образом моллюсками, а также ракообразными, личинками хирономид и растительностью. Ценная промысловая рыба; употребляется в солёном, копчёном и вяленом виде. Численность В. сокращается из-за нарушения условий воспроизводства и ухудшения условий зимовки и откорма, что связано с падением уровня Каспийского моря.

Лит.: Берг Л. С., Фауна России и сопредельных стран, т. 3, в. 1, СПБ, 1912; его же, Рыбы пресных вод СССР и сопредельных стран, 4 изд., ч. 2, М. — Л., 1949; Монастырский Г. Н., Каспийская вобла, в кн.: Промысловые рыбы СССР. Описание рыб, М., 1949; Вобла Северного Каспия, [Сб. ст.], ч. 1—2, М. — Л., 1939—40; Казанчеев Е. Н., Рыбы Каспийского моря, М.,1963.

А. А. Световидова.

Воблый Константин Григорьевич

Воблый Константин Григорьевич (27.5.1876, Царичанка, ныне Днепропетровской области, — 12.9.1947, Киев), советский экономист, статистик, экономико-географ, доктор политической экономии и статистики (1911), академик АН УССР (1919), вице-президент АН УССР (1928—30). Вёл педагогическую работу в Киевском университете и Киевском коммерческом институте (впоследствии КИНХ). В. принадлежат исследования по проблемам экономико-географического развития промышленности Польши и Украины, также миграции населения, внутренней и внешней торговли, экономики страхования и др.; работы по анализу профессионально-промысловой переписи Германии 1907, экономике сахарной промышленности; учебники по статистике и экономической географии. Награждён орденом Ленина и орденом Трудового Красного Знамени.

Соч.: Третья профессионально-промысловая перепись в Германии, К., 1911; Статистика (Пособие к лекциям), 3 изд., К., 1912; Опыт истории свекло-сахарной промышленности СССР, т. 1, М. — К., 1928; Организация труда научного работника (методика и техника), Уфа, 1943, 3 изд., К., 1948.

Лит.: К. Г. Воблый, К., 1968 (Биобиблиография учёных УССР).

Л. Е. Минц.

Вовси Мирон Семёнович

Вовси Мирон (Меер) Семёнович [1(13).5.1897, Краслава, ныне Латвийской ССР, — 6.6.1960, Москва], советский терапевт, академик АМН СССР (1948), заслуженный деятель науки РСФСР (1944). Генерал-майор медицинской службы. Окончил медицинский факультет Московского университета (1919). С 1936 профессор, заведующий кафедрой терапии Центрального института усовершенствования врачей. В 1941—50 главный терапевт Советской Армии. Основные исследования по физиологии и патологии почек, лёгких, сердца, печени; разработал основные положения военно-полевой терапии, одним из создателей которой он является. Наиболее важная из работ В. — работа о сывороточном лечении пневмонии (1938). В работе об острой коронарной недостаточности предложил классификацию грудной жабы. Награждён 2 орденами Ленина, 3 другими орденами, а также медалями.

Соч.: Клинические лекции. (Болезни сердца и сосудов), Л., 1961; Болезни системы мочеотделения, М., 1960; Нефриты и нефрозы, М., 1955 (совм. с Г. Ф. Благманом).

Лит.: М. С. Вовси (к 60-летию со дня рождения), "Терапевтический архив", т. 29, 1957, в. 5, с. 3; М. С. Вовси. [Некролог], "Клиническая медицина", 1960, № 7.

Г. А. Никитин.

Вовчок Марко

Вовчок Марко (псевдоним; настоящие имя и фамилия Мария Александровна Вилинская-Маркович) [10(22).12.1833, с. Екатериновка, ныне Елецкого района Липецкой области, — 28.7(10.8).1907, близ г. Нальчика], украинская и русская писательница. Родилась в дворянской семье. С 1851 по 1859 вместе с мужем этнографом А. В. Марковичем жила на Украине. В 1857 опубликован в Петербурге сборник рассказов "Народнi оповiдання Марка Вовчка" ("Украинские народные рассказы", рус. пер. под редакцией И. С. Тургенева, 1859). В 1859 В. опубликовала "Рассказы из народного русского быта". Проникнутые сочувствием к украинскому и русскому крестьянству, протестом против крепостничества, рассказы В. были восторженно встречены прогрессивной общественностью. Дружба с Т. Г. Шевченко помогла В. укрепиться на революционно-демократических позициях. Антикрепостническая повесть "Институтка" (1860) И. Франко относил "к наиболее выдающимся жемчужинам нашей литературы".

В 1859—67 В. жила за границей (в Германии, Швейцарии, Италии и главным образом во Франции), встречалась с А. И. Герценом, Н. П. Огарёвым, Н. А. Добролюбовым, была близка с польской и чешской политической эмиграцией, со многими деятелями французской культуры. За границей написаны: повесть на украинском языке "Три доли" (1861), "Сказка о девяти братьях разбойниках и о десятой сестрице Гале" (1863), сказка "Кармелюк" (1865), и на русском языке: повести "Тюлевая баба" (1861), "Глухой городок" (1862) и др. После возвращения в Россию В. сблизилась с Д. И. Писаревым, сотрудничала вместе с Н. А. Некрасовым и М. Е. Салтыковым-Щедриным в журнале "Отечественные записки", где были опубликованы её романы и повести: "Живая душа" (1868), "Записки причетника" (1869—70), "В глуши" (1875) и др. В 1874 вышел сатирический сборник "Сказки и быль". В. рисовала картины бедственного положения народа, образы передовых людей, не мирившихся с социальной несправедливостью. С конца 60-х гг. В. переводила научные и художественные произведения французских, немецких, английских, датских и польских авторов. С глубоким сочувствием встретила В. Революцию 1905—07. Её наследие занимает значительное место в украинской и русской литературе.

Соч.: Твори, т. 1—7. [Вступ. ст. О. Засенка], К., 1964—67; Полн. собр. соч., т. 1—7, Саратов, 1896—99; Собр. соч., т. 1—3, М., 1957.

Лит.: Засенко О. Є. Марко Вовчок. Життя, творчicть, мicце в icторiϊ лiтератури, К., 1964; Брандис Е., Марко Вовчок, М., 1968 (библ.).

А. Е. Засенко.

Вогезы (горы во Франции)

Вогезы (Vosges) горы на С.-В. Франции. Длина 160 км, ширина 40—50 км. Главная вершина— Баллон-де-Гебвиллер (1423 м). Восточный склон В. круто понижается к Верхнерейнской низменности, западный склон пологий. В. — западный участок герцинского массива, поднятого в виде свода, центр которого опустился, образовав грабен Верхнерейнской низменности. Восточной частью свода являются горы Шварцвальд. На Ю. сложены кристаллическими породами, имеют пологие вершины со следами антропогенового оледенения; на С. — песчаниковые плато с куэстообразными обрывами. До высоты 1200 м горы покрыты буковыми пихтовыми и еловыми лесами. До высоты 800 м — земледелие (в долинах), выше — лесное хозяйство.

Вогезы (департамент во Франции)

Вогезы (Vosges), департамент на С.-В.Франции, частично в горах Вогезы. Площадь 5,9тыс. км2. Население 388 тыс. чел. Административный центр — г. Эпиналь. Хлопчатобумажная, лесная, бумажная, стекольная, сыроваренная промышленность. Посевы зерновых, картофелеводство; молочно-мясное животноводство. Горный туризм. Бальнеологические курорты.

Вогелкоп

Вогелкоп (Vogelkop), полуостров на о. Новая Гвинея; см. Чендравасих.

Вогулы

Вогулы, употреблявшееся в прошлом в России (до 30-х гг. 20 в.) название народа манси.

Вогульское княжество

Вогульское княжество, объединение вогульских племён в 15—16 вв.; см. Пелым.

Вогюэ Эжен Мелькиор де

Вогюэ (Vogüé) Эжен Мелькиор де (24.2.1848, Ницца, — 24.3.1910, Париж), французский писатель и историк литературы. Член французской академии (1888). В качестве секретаря французского посольства провёл в России около 7 лет, изучил русский язык и литературу. Известность В. принесла книга "Русский роман" (1886), в которой высоко оценена русская литература, особенно И. С. Тургенев и Л. Н. Толстой. Позднее В. писал о Ф. М. Достоевском, А. П. Чехове и М. Горьком, впервые отметив значение их творчества для западноевропейского читателя, В. принадлежат рассказы "Русские сердца" (1893), дневники о России, три драмы из истории России ("Царевич Алексей", "Мазепа", "Вступление Павла I на престол", 1884), романы "Жан д'Агрев" (1898) и "Голос мёртвых" (1899, рус. пер. 1899), в котором сатирически, но с консервативных позиций изображён французский парламентаризм. Работы В., несмотря на их односторонний характер, способствовали популяризации русской литературы за рубежом.

Соч.: Œuvres dernières, P., 1885; Le rappel des ombres. P., 1900; Le maÎtre de la mer, P. — N. Y., [1913]; Journal Paris — Saint-Pétersbourg. 1877—1883, P., 1932; в рус. пер. — Граф Л. Н. Толстой, М., 1892; Максим Горький как писатель и человек, М., 1903.

Лит.: Le Meur L., L'adolescence et la jeunesse d'Eugène Melchior de Vogüé, P., 1931; Aragon, Littératures soviétiques, P., [1955].

И. Н. Голенищев-Кутузов.

Вода

Вода, окись водорода, H20, простейшее устойчивое в обычных условиях химическое соединение водорода с кислородом (11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе), молекулярная масса 18,0160; бесцветная жидкость без запаха и вкуса (в толстых слоях имеет голубоватый цвет), В. принадлежит важнейшая роль в геологической истории Земли и возникновении жизни, в формировании физической и химической среды, климата и погоды на нашей планете. Без В. невозможно существование живых организмов. В. — обязательный компонент практически всех технологических процессов — как сельскохозяйственного, так и промышленного производства.

  В. в природе. В. широко распространена в природе. Гидросфера — водная оболочка Земли, включающая океаны, моря, озёра, водохранилища, реки, подземные В., почвенную влагу, составляет около 1,4—1,5 млрд. км3, причём на долю В. суши приходится всего около 90 млн. км3. Из них подземные воды составляют 60, ледники 29, озёра 0,75, почвенная влага 0,075, реки 0,0012 млн. км3. В атмосфере В. находится в виде пара, тумана и облаков, капель дождя и кристаллов снега (всего около 13—15 тыс. км3). Около 10% поверхности суши постоянно занимают ледники. На севере и северо-востоке СССР, на Аляске и Севере Канады — общей площадью около 16 млн. км2 всегда сохраняется подпочвенный слой льда (всего около 0,5 млн. км3. В земной коре — литосфере содержится, по разным оценкам, от 1 до 1,3 млрд. км3 В., что близко к содержанию её в гидросфере. В земной коре значительные количества В. находятся в связанном состоянии, входя в состав некоторых минералов и горных пород (гипс, гидратированные формы кремнезёма, гидросиликаты и др.). Огромные количества В. (13—15 млрд. км3) сосредоточены в более глубоких недрах мантии Земли. Выход В., выделявшейся из мантии в процессе разогревания Земли на ранних стадиях её формирования, и дал, по современным воззрениям, начало гидросфере. Ежегодное поступление В. из мантии и магматических очагов составляет около 1 км3. Имеются данные о том, что В., хотя бы частично, имеет "космическое" происхождение: протоны, пришедшие в верхнюю атмосферу от Солнца, захватив электроны, превращаются в атомы водорода, которые, соединяясь с атомами кислорода, дают H2O. В. входит в состав всех живых организмов, причём в целом в них содержится лишь вдвое меньше В., чем во всех реках Земли. В живых организмах количество В., за исключением семян и спор, колеблется между 60 и 99,7% по массе. По словам французского биолога Э. Дюбуа-Реймона, живой организм есть l'eau animée (одушевлённая вода). Все воды Земли постоянно взаимодействуют между собой, а также с атмосферой, литосферой и биосферой (см. Влагооборот, Водный баланс)/

  В. в природных условиях всегда содержит растворённые соли, газы и органические вещества. Их количественный состав меняется в зависимости от происхождения В. и окружающих условий. При концентрации солей до 1 г/кг В. считают пресной, до 25 г/кг  — солоноватой, свыше — солёной.

  Наименее минерализованными В. являются атмосферные осадки (в среднем около 10—20 мг/кг), затем пресные озёра и реки (50—1000 мг/кг). Солёность океана колеблется около 35 г/кг; моря имеют меньшую минерализацию (Чёрное 17—22 г/кг; Балтийское 8—16 г/кг; Каспийское 11—13 г/кг). Минерализация подземных В. вблизи поверхности в условиях избыточного увлажнения составляет до 1 г/кг, в засушливых условиях до 100 г/кг, в глубинных артезианских В. минерализация колеблется в широких пределах. Максимальные концентрации солей наблюдаются в соляных озёрах (до 300 г/кг) и глубокозалегающих подземных В. (до 600 г/кг).

  В пресных В. обычно преобладают ионы HCO3-, Са2+ и Mg2+. По мере увеличения общей минерализации растет концентрация ионов SO42-, Cl-, Na+ и К+. В высо-коминерализованных В. преобладают ионы Cl- и Na+, реже Mg2+ и очень редко Ca2+. Прочие элементы содержатся в очень малых количествах, хотя почти все естественные элементы периодической системы найдены в природных В.

  Из растворённых газов в природных В. присутствуют азот, кислород, двуокись углерода, благородные газы, редко сероводород и углеводороды. Концентрация органических веществ невелика — в среднем в реках около 20 мг/л, в подземных В. ещё меньше, в океане около 4 мг/л. Исключение составляют В. болотные и нефтяных месторождений и В., загрязнённые промышленными и бытовыми стоками, где количество их бывает выше. Качественный состав органических веществ чрезвычайно разнообразен и включает различные продукты жизнедеятельности организмов, населяющих В., и соединения, образующиеся при распаде их остатков.

  Первоисточниками солей природных В. являются вещества, образующиеся при химическом выветривании изверженных пород (Ca2+, Mg2+, Na+, К+ и др.), и вещества, выделявшиеся на протяжении всей истории Земли из её недр (CO2, SO2, HCI, NH3 и др.). От разнообразия состава этих веществ и условий, в которых происходило их взаимодействие с В., зависит состав В. Громадное значение для состава В. имеет и воздействие живых организмов (см. также Гидрохимия).

  Изотопный состав В. В связи с существованием двух стабильных изотопов у водорода (1H и 2H, обычно обозначаемые Н и D) и трёх у кислорода (16O,17O и 18O) известно 9 изотопных разновидностей В., которые находятся в природной В. в среднем в следующих соотношениях (в молярных %): 99,73 H216O; 0,04 H217O; 0,20 H218O, 0,03 HD’16O, а также 10-5—10-15%(суммарно) HD17O, HD18O, D216O, D217O, D218O. Особый интерес представляет тяжёлая вода D2O, содержащая дейтерий. В В. Земли находится всего13—20 кг "сверхтяжёлой" В.. содержащей радиоактивный изотоп водорода — тритий (3H, или Т).

  Историческая справка. Благодаря широкой распространённости В. и её роли в жизни людей, она издавна считалась первоисточником жизни. Представление философов античности о В. как о начале всех вещей нашло отражение в учении Аристотеля (4 в. до н. э.) о четырёх стихиях (огне, воздухе, земле и В.), причём В. считалась носителем холода и влажности. Вплоть до конца 18 в. в науке существовало представление о В. как об индивидуальном химическом элементе. В 1781—82 английский учёный Г. Кавендиш впервые синтезировал В., взрывая электрической искрой смесь водорода и кислорода, а в 1783 французский учёный А. Лавуазье, повторив эти опыты, впервые сделал правильный вывод, что В. есть соединение водорода и кислорода. В 1785 Лавуазье совместно с французским учёным Ж. Менье определил количественный состав В. В 1800 английские учёные У. Николсон и А. Карлейль разложили В. на элементы электрическим током. Таким образом, анализ и синтез В. показали сложность её состава и позволили установить для неё формулу H2O. Изучение физических свойств В. началось ещё до установления её состава в тесной связи с другими научно-техническими проблемами. В 1612 итальянский учёный Г. Галилей обратил внимание на меньшую плотность льда сравнительно с жидкой В. как на причину плавучести льда. В 1665 голландский учёный Х. Гюйгенс предложил принять температуру кипения и температуру плавления В. за опорные точки шкалы термометра. В 1772 французский физик Делюк нашёл, что максимум плотности В. лежит при 4°С; при установлении в конце 18 в. метрической системы мер и весов это наблюдение было использовано для определения единицы массыкилограмма. В связи с изобретением паровой машины французские учёные Д. Араго и П. Дюлонг (1830) изучили зависимость давления насыщенного пара В. от температуры. В 1891—97 Д. И. Менделеев дал формулы зависимости плотности В. от температуры. В 1910 американский учёный П. Бриджмен и немецкий учёный Г. Тамман обнаружили у льда при высоком давлении несколько полиморфных модификаций. В 1932 американские учёные Э. Уошберн и Г. Юри открыли тяжёлую В. Развитие физических методов исследования позволило существенно продвинуться в изучении структуры молекул В., а также строения кристаллов льда. В последние десятилетия особое внимание учёных привлекает структура жидкой В. и водных растворов.

  Физические свойства и строение В. Важнейшие физические константы В. приведены в табл. 1. О давлении насыщенного пара В. при разных температурах см. в ст. Пар водяной. О полиморфных модификациях В. в твёрдом состоянии см. в ст. Лёд. Тройная точка для В., где находятся в равновесии жидкая В., лёд и пар, лежит при температуре +0,01°С и давлении 6,03·10-3 атм.

  Многие физические свойства В. обнаруживают существенные аномалии. Как известно, свойства однотипных химических соединений у элементов, находящихся в одной и той же группе периодической системы Менделеева, изменяются закономерно. В ряду водородных соединений элементов VI группы (H2Te, H2Se, H2S, H2O) температуры плавления и кипения закономерно уменьшаются лишь у первых трёх; для В. эти температуры аномально высоки. Плотность В. в интервале 100—4°С нормально возрастает, как и у огромного большинства других жидкостей. Однако, достигнув максимального значения 1,0000 г/см3 при +3,98°С, при дальнейшем охлаждении уменьшается, а при замерзании скачкообразно падает, тогда как почти у всех остальных веществ кристаллизация сопровождается увеличением плотности. В. способна к значительному переохлаждению, т. е. может оставаться в жидком состоянии ниже температуры плавления (даже при —30°С). Удельная теплоёмкость, удельная теплота плавления и кипения В. аномально высоки по сравнению с другими веществами, причём удельная теплоёмкость В. минимальна при 40°С. Вязкость В. с ростом давления уменьшается, а не повышается, как следовало бы ожидать по аналогии с другими жидкостями. Сжимаемость В. крайне невелика, причём с ростом температуры уменьшается.

  Табл. 1. — Физические свойства воды

Свойство

Значение

Плотность, г/см3

  лёд  . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,9168 (0°С)

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

0,99987 (0°С)

1,0000 (3,98°С)

0,99823 (20°С)

  пар насыщенный  . . . . . .

0,5977 кг/м3 (100°С)

Темп-ра плавления  . . . . .

0°С

Темп-ра кипения  . . . . . . .

100°С

Критич. темп-ра  . . . . . . . .

374,15°С

Критич. давление  . . . . . . .

218,53 кгс/см2

Критич. плотность  . . . . . .

0,325 г/см3

Теплота плавления  . . . . . .

79,7 кал/г

Теплота испарения  . . . . . .

539 кал/г (100°С)

Уд. теплопровод- ность, кал/(см·сек·град)

  лёд  . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5,6·10-3 (0°С)

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

1,43·10-3 (0°С)

1,54·10-3 (45°С)

  пар насыщенный  . . . . . .

5,51·10-5 (100°С)

Уд. электропровод- ность, ом--1·см-1

  лёд  . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,4·10-8 (0°С)

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

1,47·10-8 (0°С)

4,41·10-8 (18°С)

18,9·10-8 (50°С)

Уд. теплоёмкость

кал/(г·град)

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

1,00 (15°С)

  пар насыщенный  . . . . . .

0,487 (100°С)

Диэлектрическая про- ницаемость

  лёд  . . . . . . . . . . . . . . . . . .

74,6 (°С)

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

81,0 (20°С)

  пар насыщенный

1,007 (145°С)

Вязкость, спз

  жидкость  . . . . . . . . . . . .

1,7921 (0°С)

0,284 (100°С)

Поверхностное натя- жение жидкой во-

ды на границе с воздухом, дин/см

74,64 (0°С)

62,61 (80°С)

Показатель прелом-

  ления (D — линия   натрия)  . . . . . . . . . . . . . .

1,33299 (20°С)

Скорость звука в во-   де  . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1,496 м/сек (25°С)

  Примечание: 1 кал/(см·сек·град) = 418,68 вт/(м·К); 1 ом-–1·см-–1 = 100 сим/м;

1 кал/(г·град) =.4,186 кдж (кг·К); 1 спз = 10—3н·сек/м2; 1 дин/см = 10–3н/м.

  Аномалии физических свойств В. связаны со структурой её молекулы и особенностями межмолекулярных взаимодействий в жидкой В. и льде. Три ядра в молекуле В. образуют равнобедренный треугольник с протонами в основании и кислородом в вершине (рис. 1, а). Распределение электронной плотности в молекуле В. таково (рис. 1, б, в), что создаются 4 полюса зарядов: 2 положительных, связанных с атомами водорода, и 2 отрицательных, связанных с электронными облаками необобществлённых пар электронов атома кислорода. Указанные 4 полюса зарядов располагаются в вершинах тетраэдра (рис. 1, г). Благодаря этой полярности В. имеет высокий дипольный момент (1,86 D), а четыре полюса зарядов позволяют каждой молекуле В. образовать четыре водородные связи с соседними (такими же) молекулами (например, в кристаллах льда).

  Кристаллическая структура обычного льда гексагональная (рис. 2), она "рыхлая", в ней много "пустот". (При плотной "упаковке" молекул В. в кристаллах льда его плотность составляла бы около 1,6 г/см3.) В жидкой В. присущая льду связь каждой молекулы H2O с четырьмя соседними ("ближний порядок") в значительной степени сохраняется; однако "рыхлость" структуры при плавлении льда уменьшается, молекулы "дальнего порядка" попадают в "пустоты", что ведёт к росту плотности В. При дальнейшем нагревании В. возрастает тепловое движение молекул, расстояние между ними увеличивается, т. е. происходит расширение В., которое начиная с +3,98°С уже преобладает, и поэтому далее с ростом температуры плотность В. уменьшается. Водородные связи примерно в 10 раз прочнее, чем связи, обусловленные межмолекулярными взаимодействиями, характерными для большинства других жидкостей; поэтому для плавления, испарения, нагревания В. необходима гораздо большая энергия, чем в случае других жидкостей, что объясняет отмеченные аномально высокие значения теплот плавления и испарения и удельной теплоёмкости. С повышением температуры водородные связи разрываются, однако определённое их число сохраняется даже при 100°С. Растворённая в органических растворителях В. состоит из образовавшихся за счёт водородных связей ассоциатов (H2O)2.

  Вода как растворитель. В. — наиболее универсальный растворитель. Газы достаточно хорошо растворяются в В., если способны вступать с ней в химическое взаимодействие (аммиак, сероводород, сернистый газ, двуокись углерода). Прочие газы мало растворимы в В. При понижении давления и повышении температуры растворимость газов в В. уменьшается. Многие газы при низких температурах и повышенном давлении не только растворяются в В., но и образуют кристаллогидраты (аргон, криптон, ксенон, хлор, сероводород, углеводороды и др.). В частности, пропан при 10°С и 0,3 мн/м2 (3 кгс/см2) даёт кристаллогидрат C3H8·17H2O. При уменьшении давления такие гидраты распадаются. Кристаллогидраты многих газообразных веществ, образующиеся при низких температурах, содержат В. в "пустотах" своих кристаллов (так называемые клатраты, см. Соединения включения).

  В. — слабый электролит, диссоциирующий по уравнению:

причём количественной характеристикой электролитической диссоциации В. служит ионное произведение В.: Кв = [Н+] [ОН-], где [Н+] и [ОН-] — концентрация соответствующих ионов в г-ион/л; Кв составляет 10-14 (22°С) и 72·10-14 (100°С), что соответствует усилению диссоциации В. с ростом температуры (см. также Водородный показатель).

  Будучи электролитом, В. растворяет многие кислоты, основания, минеральные соли. Такие растворы проводят электрический ток благодаря диссоциации растворённых веществ с образованием гидратированных ионов (см. Гидратация). Многие вещества при растворении в В. вступают с ней в реакцию обменного разложения, называемую гидролизом. Из органических веществ в В. растворяются те, которые содержат полярные группы (—ОН, —NH2, — СООН и др.) и имеют не слишком большую молекулярную массу. Сама В. хорошо растворима (или смешивается во всех отношениях) лишь в ограниченном числе органических растворителей. Однако в виде ничтожной примеси к органическим веществам В. присутствует практически всегда и способна резко изменять физические константы последних.

  В. любого природного водоёма содержит в растворённом состоянии различные вещества, преимущественно соли (см., например, Жёсткость воды). Благодаря высокой растворяющей способности В., получить её в чистом виде весьма трудно. Обычно мерой чистоты В. служит её электропроводность. Дистиллированная В., полученная перегонкой обычной В., и даже повторно перегнанный дистиллят имеют электропроводность примерно в 100 раз более высокую, чем у абсолютно чистой В. Наиболее чистую В. получают синтезом из тщательно очищенного кислорода и водорода в спец. аппаратуре.

  В последние годы появились многочисленные сообщения о существенном изменении свойств технической и дистиллированной В. после её протекания с определённой скоростью в магнитных полях оптимальной (весьма невысокой) напряжённости. Эти изменения носят временный характер и через 10—25 часов постепенно и самопроизвольно исчезают. Отмечается, что после такой "магнитной обработки" ускоряются процессы кристаллизации растворённых в В. веществ, адсорбции, изменяется смачивающая способность В. и др. Хотя теоретическое объяснение этих явлений пока отсутствует, они уже находят широкое практическое применение — для предотвращения образования накипи в паровых котлах, для улучшения процессов флотации, очистки В. от взвесей и др.

  Образование и диссоциация В. Образование В. при взаимодействии водорода с кислородом сопровождается выделением теплоты 286 кдж/моль (58,3 ккал/моль) при 25°С (для жидкой В.). Реакция 2H2 + O2 = 2H2O до температуры 300°С идёт крайне медленно, при 550°С — со взрывом. Присутствие катализатора (например, платины) позволяет реакции идти при обычной температуре. Спокойное горение водорода в кислороде, как и взрывное взаимодействие, — это цепные реакции, идущие с участием радикалов свободных.

  Химические свойства В. В обычных условиях В. — достаточно устойчивое соединение. Распад молекул H2O (термическая диссоциация) становится заметным лишь выше 1500°С. Разложение В. происходит также под действием ультрафиолетового (фотодиссоциация) или радиоактивного излучения (радиолиз). В последнем случае, кроме H2 и O2, образуется также перекись водорода и ряд свободных радикалов. Характерным химическим свойством В. является способность её вступать в реакции присоединения, а также гидролитические разложения взаимодействующих веществ. Восстановители действуют на В. преимущественно при высокой температуре. Только наиболее активные из них, как щелочные и щелочноземельные металлы, реагируют с В. уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроокисей: 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2; Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2. Магний и цинк взаимодействуют с В. при кипячении, алюминий — после удаления с его поверхности окисной плёнки. Менее активные металлы вступают в реакцию с В. при красном калении: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. Медленное взаимодействие многих металлов и их сплавов с В. происходит при обычной температуре. Используя В., содержащую изотоп кислорода 18O, удалось показать, что при коррозии железа во влажной атмосфере "ржавчина" получает кислород именно из В., а не из воздуха (см. Коррозия металлов). Благородные металлы — золото, серебро, платина, палладий, рутений, родий, а также ртуть с В. не взаимодействуют.

  Атомарный кислород превращает В. в перекись водорода: H2O + O = H2O2. Фтор уже при обычной температуре разлагает В.: F2 + H2O 2HF + О. Одновременно образуются также H2O2, озон, окись фтора F2O и молекулярный кислород O2. Хлор при комнатной температуре даёт с В. хлористоводородную и хлорноватистую кислоты: Cl2 + H2O = HCl + HClO. Бром и иод в этих условиях реагируют с В. аналогичным образом. При высоких температурах (100°С для хлора, 550°С для брома) взаимодействие идёт с выделением кислорода: 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2. Фосфор восстанавливает В. и образует метафосфорную кислоту (только в присутствии катализатора под давлением при высокой температуре): 2P + 6H2O = 2HPO3 + 5H2. С азотом и водородом В. не взаимодействует, а с углеродом при высокой температуре даёт водяной газ: С + H2O = CO + H2. Эта реакция может служить для промышленного получения водорода, как и конверсия метана: CH4 + H2O = CO + 3H2 (1200—1400°С). В. взаимодействует со многими основными и кислотными окислами, образуя соответственно основания и кислоты. Присоединение В. к молекулам непредельных углеводородов лежит в основе промышленного способа получения спиртов, альдегидов, кетонов (см. также Гидратация). В. участвует во многих химических процессах как катализатор. Так, взаимодействие щелочных металлов или водорода с галогенами, многие окислительные реакции не идут в отсутствие хотя бы ничтожных количеств В.

  В., химически связанную с веществом, в которое она входит (неразличимую в виде "готовых" молекул H2O), называют конституционной; молекулы H2O образуются лишь в момент разложения вещества, например при сильном нагревании: Ca (OH)2 = CaO + H2O. В., входящая в состав ряда кристаллических веществ (например, алюминиевых квасцов K2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O) и различимая в этих кристаллах рентгенографически, называется кристаллизационной или кристаллогидратной. В., поглощённую твёрдыми веществами, имеющими большое число пор и развитую поверхность (например, активным углём), называют адсорбционной. Свободную В., заполняющую тонкие канальцы (например, в почве), называют гигроскопической (капиллярной) В. Различают также структурно-свободную В., располагающуюся в пустотах некоторых структур, например в минералах. Качественно можно обнаружить В. в виде конденсата, образующегося при нагревании исследуемого образца; проводя нагревание при непрерывном взвешивании, получают количественные результаты (термогравиметрический анализ). В органических растворителях В. можно обнаружить по окрашиванию бесцветной сернокислой меди CuSO4, образующей с В. синий кристаллогидрат CuSO4·5H2O. Отделить и количественно определить В. часто удаётся азеотропной отгонкой её с бензолом, толуолом или другой жидкостью в виде азеотропной смеси, после расслоения которой при охлаждении измеряют объём отделившейся В.

  Применение В. в промышленности. Невозможно указать другое вещество, которое бы находило столь разнообразное и широкое применение, как В. В. — химический реагент, участвующий в производстве кислорода, водорода, щелочей, азотной кислоты, спиртов, альдегидов, гашёной извести и многих других важнейших химических продуктов. В. — необходимый компонент при схватывании и твердении вяжущих материалов — цемента, гипса, извести и т.п. Как технологический компонент для варки, растворения, разбавления, выщелачивания, кристаллизации В. применяется в многочисленных производственных процессах. В технике В. служит энергоносителем (см. Гидроэнергетика), теплоносителем (паровое отопление, водяное охлаждение), рабочим телом в паровых машинах (см. Пар водяной), используется для передачи давления (в частности, в гидравлических передачах и прессах, а также при нефтедобыче) или для передачи мощности (см. Гидропривод машин). В., подаваемая под значительным давлением через сопло, размывает грунт или породу (см. Гидромеханизация).

  Требования, предъявляемые к В. в промышленности, весьма разнообразны. В. особой чистоты необходима для развития новейших отраслей промышленности (производство полупроводников, люминофоров, атомная техника и др.). Поэтому особое внимание уделяется в настоящее время вопросам водоподготовки и водоочистки. По некоторым оценкам, общий объём ежегодно перерабатываемых материалов (руды, уголь, нефть, минералы и т.д.) составляет во всём мире около 4 млрд. м3 (4 км3); в то же время потребление свежей В. (т. е. В. из источников водоснабжения) только промышленностью СССР составило в 1965 37 млрд. м3. Стремительный рост потребления В. ставит перед человечеством новую важную проблему — борьбы с истощением и загрязнением водных ресурсов планеты (см. Водные ресурсы).

  Лит.: Вернадский В. И., История природных вод, Избр. соч., т. 4, М., 1960; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Фюрон Р., Проблемы воды на земном шаре, пер. с франц., М., 1966; Круговорот воды, М., 1966; Паундер Э., Физика льда, пер. с англ., М., 1967; Виноградов А. П., Введение в геохимию океана, М., 1967; Самойлов О. Я., Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов, М., 1957; Изотопный анализ воды, 2 изд., М., 1957; Термодинамика и строение растворов, М., 1959; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 605—14.

  В. Л. Василевский.

  Вода в организме — основная среда (внутриклеточная и внеклеточная), в которой протекает обмен веществ у всех растений, животных и микроорганизмов, а также субстрат ряда химических ферментативных реакций. В процессе фотосинтеза В. вместе с углекислым газом вовлекается в образование органических веществ и, таким образом, служит материалом для создания живой материи на Земле.

Табл. 2. — Содержание воды в различных организмах, их органах и тканях

Организмы, органы, ткани

Содержание воды, %

Растения (наземные)

  верхушка растущего побега

91—93

  листья  . . . . . . . . . . . . . . . . .

75—86

Семена злаков  . . . . . . . . . . .

12—14

Водоросли  . . . . . . . . . . . . . . .

90—98

Мхи, лишайники  . . . . . . . . . .

5—7

Медузы  . . . . . . . . . . . . . . . . .

95–98

Дождевые черви  . . . . . . . . . .

84

Насекомые

  взрослые  . . . . . . . . . . . . . . .

45—65

  личинки  . . . . . . . . . . . . . . . .

58—90

Рыбы  . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

70

Млекопитающие (в т. ч.   человек)  . . . . . . . . . . . . . . . .

63—68

  скелет  . . . . . . . . . . . . . . . . .

20—40

  мышцы  . . . . . . . . . . . . . . . . .

75

  печень  . . . . . . . . . . . . . . . . .

75

Мозг человека  . . . . . . . . . . . .

  серое вещество  . . . . . . . . . .

84

  белое вещество  . . . . . . . . . .

72

  В. обеспечивает тургор тканей, перенос питательных веществ и продуктов обмена (кровь, лимфа, сок растений), физическую терморегуляцию (см. Транспирация, П

Водан

Водан, Вотан, в мифологии древних германцев верховное божество, соответствующее скандинавскому Одину.

Водевиль

Водевиль (франц. vaudeville), лёгкая комедийная пьеса с песенками-куплетами и танцами. Родина В. — Франция. Название происходит от долины р. Вир (Vau de Vire), где жил в 15 в. народный песенник О. Баслен. Вначале В. называли песенки в ярмарочных комедиях 1-й половины 18 в. Как самостоятельны театральный жанр В. сложился в годы Великой французской революции и вскоре получил общеевропейское распространение. Классики французского В. — Э. Скриб, Э. Лабиш — сохранили многие черты В. как "народного произведения французов" (А. И. Герцен): задорное веселье, злободневные намёки. В России В. появился в начале 19 в., унаследовав от комической оперы 18 в. интерес к отечественным сюжетам. Раннее развитие В. связано с именами А. И. Писарева, Н. И. Хмельницкого, А. С. Грибоедова, А. А. Шаховского. В конце 30—40-х гг. в русском В. заметны демократические тенденции, сближение с реалистической комедией нравов под влиянием натуральной школы ("Лев Гурыч Синичкин" Д. Т. Ленского, водевили Ф. А. Кони, В. А. Соллогуба, П. А. Каратыгина, Н. А. Некрасова). В конце 19 в. одноактные пьесы А. П. Чехова продолжили традицию В. (но без куплетов). В советское время шли на сцене водевили В. П. Катаева, В. В. Шкваркина и др.

С В. в значительной степени связаны развитие комедийного актёрского искусства 19 в., борьба против обветшавших традиций классицизма. Игра актёров в лучших образцах В. отличалась естественностью, непосредственностью, импровизационной лёгкостью диалога, чувством юмора; она требовала от исполнителя музыкальности, умения петь и танцевать. Актёры В. владели искусством внешнего перевоплощения, трансформации, играя по нескольку ролей в одной небольшой пьеске. Французские актёры — В. Дежазе, Ш. Г. Потье, П. Т. Левассор, Э. Арналь и др., подлинные преемники синтетического искусства демократического театра 18 в., блестящие исполнители В., — внесли свой вклад в развитие песенной национальной культуры (например, Дежазе считалась лучшей исполнительницей песен П. Беранже). В русском театре в В. выступали, наряду с такими яркими комедийными актёрами, как Н. О. Дюр, В. Н. Асенкова, Н. В. Самойлова, В. И. Живокини, для которых лёгкий жанр был основой репертуара, крупнейшие актёры-реалисты — М. С. Щепкин, И. И. Сосницкий, А. Е. Мартынов, К. А. Варламов, В. Н. Давыдов и др. Они внесли в исполнительскую культуру В. психологическую тонкость и сатирическую остроту.

Советский театр воспитал режиссёров, верно чувствующих специфику В. (Р. Н. Симонов, Н. П. Акимов и др.), и актёров, овладевших искусством исполнения В. (В. Я. Хенкин, П. Н. Поль, Ф. Н. Курихин, А. Д. Вениаминов, Н. И. Слонова, С. А. Мартинсон и др.).

Лит.: Русский водевиль, [предисловие В. В. Успенского], Л. — М., 1959.

Водка

Водка, крепкий алкогольный напиток; смесь ректификованного этилового спирта с водой. Выработка В. (хлебного вина) в России началась в конце 14 в. В. делалась из ржи, пшеницы и ячменя. Для приготовления В. смесь спирта с водой (сортировку) пропускают через активированный уголь, затем фильтруют. Выпускаются В., содержащие 40, 50 и 56 объёмного % спирта. Добавляя в В. настои на травах, семенах, кореньях и пряностях, приготовляют различные настойки. Другие виды В. получают перегонкой перебродивших сладких жидкостей. Так, из виноградного сока делают виноградную В., из вишнёвого — вишнёвую и др. См. также Ликёро-водочные изделия.

Водла

Водла, река на Ю.-В. Карельской АССР. Вытекает из Водлозера двумя истоками (Вяма и Сухая В.), впадает в Онежское озеро. Длина 149 км, площадь бассейна 13 700 км2. Средний расход воды около 130 м3/сек. Колебания стока сглажены влиянием Водлозера. В. изобилует порогами, из-за которых судоходна лишь в нижнем течении. Сплавная. На В. — г. Пудож.

Водлозеро

Водло>еро, озеро на Ю.-В. Карельской АССР. Длина 36 км, ширина 16 км. Площадь 322 км3. Средняя глубина около 4 м. Лежит на высоте 136 м. Береговая линия извилиста. На В. около 200 островов. Питание снеговое и дождевое. Колебания уровня в течение года около 2 м. Замерзает в начале ноября, вскрывается в начале мая. Наиболее крупный приток озера — р. Илекса. В 1935 В. было превращено в водохранилище для сезонного регулирования стока берущих начало из В. рр. Вяма и Сухая Водла. Сухая Водла в истоке перегорожена глухой плотиной. При максимальном подпоре площадь зеркала 370 км2. В. богато рыбой (сиг, ряпушка, лещ, судак и др.).

Водная лихорадка

Водная лихорадка, безжелтушный лептоспироз, острое инфекционное заболевание, относящееся к группе кишечных заболеваний, распространяющееся преимущественно водным путем. Возбудитель — гриппотифозная лептоспира (см. Лептоспирозы). Источник инфекции — мышевидные грызуны и некоторые домашние животные. В. л. впервые описана советским учёным В. А. Башениным в 1928.